EBTANAS/UAN 2005

Ujian Akhir Sekolah

Tahun 2005

Kimia

UAS-05-01

Perhatikan perubahan-perubahan berikut:

1. warna kain memudar

2. es mencair

3. air dipanaskan

4. susu menggumpal

5. singkong menjadi tape

Perubahan yang berlangsung secara fisis adalah....

A. 1 dan 3

B. 2 dan 3

C. 1,2, dan 3

D. 1 dan 4

E. 2, 3, dan 5

UAS-05-02

Pernyataan yang tidak tepat mengenai perbedaan

senyawa dan campuran adalah …

A. Campuran terbentuk melalui reaksi kimia

B. Dalam senyawa berlaku hukum perbandingan

C. Campuran dapat dipisahkan dengan cara fisika

D. Dalam campuran tidak terdapat perbandingan yang

tetap zat-zat penyusunnya

E. Senyawa terbentuk melalui suatu reaksi kimia

UAS-05-03

Perhatikan gambar berikut !

Yang menunjukkan atom dan molekul unsur adalah …

A. 1 dan 3

B. 2 dan 4

C. 1 dan 2

D. 1 dan 5

E. 2 dan 5

UAS-05-04

Nama yang tepat untuk senyawa Fe2O, adalah ....

A. Besi oksida-

B. Besi(II) oksida

C. Besi(III) oksida

D. Besi(II) sulflda

E. Besi sulfida

UAS-05-05

Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi pembakaran

sempurna gas C2H6 oleh 3,5 liter gas O2, dengan

persamaan reaksi:

C2H6 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) (belum setara)

Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ....

A. 2 liter

B. 3,5 liter

C. 5 liter

D. 6 liter

E. 14 liter

UAS-05-06

Jika diketahui massa atom relatif (Ar) Fe = 56, Ca =

40, Ni = 59. Mg = 24.Cu = 63,5, N = 14, dan O = 16.

Senyawa dengan massa molekul relatif (Mr) terkecil

adalah ....

A. Fe(NO3)2

B. Cu(NO3)

C. Ca(NO3),

D. Mg(NO3),

E. Ni(NO3),

UAS-05-07

Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti

dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu.

Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke

tingkat energi lainnya di serial penyerapan atau

pelepasan energi.

Pernyataan ini dikemukakan oleh ....

A. Dalton

B. Thomson

C. Rutherford

D. Niels Bohr

E. Maxwell

UAS-05-08

Jumlah elektron valensi unsur Xe dengan nomor atom

54 adalah ....

A. 8

B. 7

C. 6

D. 5

E. 4

UAS-05-09

Suatu unsur memiliki 18 proton dan 22 neutron, maka

dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada ....

A. golongan III A periode 4

B. golongan III A periode 8

C. golongan VIII A periode 3

D. golongan IV A periode 3

E. golongan VI A periode 4

UAS-05-10

Diketahui struktur. Lewis dari senyawa HNO3

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ....

A. 3 dan 1

B. 4 dan 1

C. 2 dan 1

D. 2 saja

E. 3 saja

UAS-05-11

Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada ....

A. KMnO4

B. MnO2

C. K2MnO4

D. MnCI2

E. MnS

UAS-05-12

Reaksi redoks berikut

FeS + a HNO3 →b Fe(NO3)3 + c S + d NO2 + e H2O

Harga koefisien a, b, c, d, dan e agar reaksi tersebut

setara adalah ....

A. 3, 3, 1, 1, 6

B. 3, 6, 1, 3, 3

C. 6, 1, 1, 3, 3

D. 1, 1, 1, 3, 3

E. 6, 3, 1, 3, 1

UAS-05-13

Data potensial reduksi standar beberapa zat adalah :

CI2 (g) + 2e ↔ 2CI (aq) Eo = + 1,376V

Ag+ (aq) + e ↔ Ag(s) Eo = + 0,80 V

Fe3+ (aq) + 3e ↔ Fe(s) E° = + 0.70 V

Cu2+ (aq) + 2e ↔ Cu(s) Eo = + 0,34 V

Fe2+ (aq) + 2e ↔ Fe(s) E° = – 0,44 V

Al3+ (aq) + 3e ↔ Al (s) E° = – 1,66 V

Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan

adalah....

A. Cu (s) + Fe2+ (aq) ↔ Fe (s) + Cu2+ (aq)

B. 2Fe (s) + Cu2+ (aq) ↔ Cu (s) + 2Fe'+(aq)

C. 2Cl- (s) + 4Fe2+ (aq) ↔ Cl2 (s) + Fe2+(aq)

D. Cu2+ (s) + Ag (s) ↔ Cu (s) + Ag+ (aq)

E. Cu2+ (s) + Al (s) ↔ Cu (S) + Ag2+ (s)

UAS-05-14

Menurut IUPAC senyawa yang memiliki struktur

seperti berikut ini mempunyai nama ....

H3C–CH–CH–CH3

OH CH3

A. 3-metil-2-butanol

B. 3-metil-3-butanol

C. 2-metil-3-butanol

D. 2-metil-2-butanol

E. 2-pentanol

UAS-05-15

Fraksi hasil destilasi bertingkat minyak bumi berikut

ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah ....

A. LPG

B. Solar

C. Bensin

D. Minyak tanah

E. Minyak pelumas

UAS-05-16

Suatu senyawa karbon mempunyai rumus empiris

C2H6O dan massa atom relatif (Mr) = 46. Bila senyawa

tersebut direaksikan dengan HCl akan menghasilkan

alkil klorida dan air.

Gugus fungsional yang terdapat dalam senyawa tersebut

adalah ....

A. alkohol

B. keton

C. eter

D. asam karboksilat

E. aldehid

UAS-05-17

Diketahui perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut ini:

C (s) + 2H2 (g) → CH4 (g) AH = -74,9 kJ

C (s) + O2 (g) → CO2 (g) AH = -393,7 kJ

H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) AH = -285,9 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi:

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) adalah....

A. - 604,7 kJ

B. -1040,3 kJ

C. - 890,6 kJ

D. -1284,3 kJ

E. - 998,4 kJ

UAS-05-18

Setiap kenaikan suhu sebesar 10°C reaksi berlangsung

2 kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30°C

berlangsung selama 4 menit, maka waktu yang

diperlukan untuk bereaksi pada suhu 70°C adalah ....

A. 4 menit

B. 2 menit

C. 1 menit

D. 30 detik

E. 15 detik

UAS-05-19

Data penentuan laju reaksi 2A + B → C + D adalah

sebagai berikut:

No. [A] mol/L [B] mpl/L V mol/L.s)

1 0,05 0,05 1

2 0,10 0,05 2

3 0,10 0,10 8

Persamaan laju reaksi yang tepat dari data tersebut

adalah....

A. v = k [A] [B]

B. v = k [A]2 [B]2

C. v = k [A]2 [B]

D. v = k [A]3 [B]2

E. v = k [A] [B]2

UAS-05-20

Pada volume 2 liter terjadi reaksi kesetimbangan :

2HCl (g) ↔ H2 (g) + Cl2 (g)

Jika dalam keadaan setimbang terdapat 0,4 mol HCl

dan 0,2 mol H2 dan harga tetapan kesetimbangan K =

2, maka konsentrasi C12 yang terdapat dalam keadaan

kesetimbangan adalah ....

A. 0,1 M

B. 0,2 M

C. 0,4 M

D. 0,8 M

E. 1,6 M

UAS-05-21

Pada reaksi:

N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) AH = - 22 kkal

Konsentrasi NH3 akan bertambah jika ....

A. suhu dinaikkan

B. tekanan dikurangi

C. tekanan diperbesar

D. suhu diturunkan

E. volume diperbesar

UAS-05-22

Berikut adalah data hasil pengujian beberapa zat

terhadap daya hantar listriknya:

Larutan Pengamatan

lampu

Pengamatan pada

elektrode

1 menyala terang ada gelembung gas

2 tidak menyala tidak ada gelembung gas

3 tidak menyala ada gelembung gas

4 tidak menyala tidak ada gelembung gas

5 menyala ada gelembung gas

Berdasarkan data di atas, larutan manakah yang merupakan

larutan elektrolit kuat?

A. 1 dan 2

B. 1 dan 5

C. 2 dan 3

D. 3 dan 4

E. 3 dan 5

UAS-05-23

Konsentrasi ion H° yang terdapat dalam 100 mL

HCOOH 0,05 M dengan Ka = 1,8 × 10–4 adalah ....

A. 9 × 10–6 M

B. 3 × l0–2,5 M

C. 3 × l0–4 M

D. 3 × l0–3 M

E. 2 × l0–4 M

UAS-05-24

Suatu larutan zat non elektrolit dalam air mendidih

pada suhu 100,26°C. Jika Kb air = 0,52°C/m dan Kf air

= l,86°C/m, maka larutan tersebut akan membeku pada

suhu ....

A. –1,86°C

B. –0,93°C

C. –0,52°C

D. –0,260C

E. –0,13°C

UAS-05-25

Jika diketahui Kb NH4OH = 10–5, harga pH campuran

antara l00 mL larutan NH4OH 0,2 M dan 100 mL

larutan HCl 0,1 M adalah ....

A. 5

B. 5 + log2

C. 9 – log2

D. 9

E. 9 + log 2

UAS-05-26

Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF = 2 x

mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah ....

A. 8 × l0–8

B. 2 × l0–12

C. 3,2 × 10–11

D. 4 × l0–12

E. 1,6 × 10–11

UAS-05-27

Jika harga potensial reduksi standar unsur-unsur

halogen dari F2 sampai I2 berturut-turut 2,87 volt, 1,36

volt, 1,06 volt dan 0,54 volt.

Manakah reaksi yang tidak dapat berlangsung ?

A. F2 + 2Br– → 2F– + Br2

B. Br2 + 2I– → 2Br– + I2

C. I2 + 2Cl–

→ 2I– + Br2

D. Cl2 + 2Br– → 2Cl– + Br2

E. F2 + 2Cl– → 2F– + Cl2

UAS-05-28

Bila sifat-sifat unsur 4Be dibandingkan dengan unsur

38Sr maka diperoleh data sebagai berikut:

I. Daya reduksi unsur Be lebih besar daripada Sr

II. Energi ionisasi unsur Be lebih besar daripada Sr

III. Be lebih mudah bereaksi dengan O2 daripada Sr

IV. Hidroksida unsur Be lebih sukar larut daripada Sr

Pernyataan yang benar untuk sifat-sifat unsur golongan

alkali tanah adalah ....

A. I dan II

B. II dan III

C. I dan III

D. I dan IV

E. II dan IV

UAS-05-29

Oksida beberapa unsur dibawah ini jika dimasukkan ke

dalam air akan menghasilkan larutan basa, kecuali ...

A. BaO

B. Na2O

C. NH3

D. SO2

E. CaO

UAS-05-30

Suatu ion kompleks mempunyai atom pusat Co3+ yang

dikelilingi oleh ligan-ligan yang terdiri dari dua

molekul NH3 dan dua ion S2O3

2. Rumus yang tepat

untuk ion kompleks tersebut adalah ...

A. [Co(NH3)2(S2O3)4] –

B. [Co(NH3)2(S23)2] –

C. [Co(NH3)4(S2O3)+

D. [Co(NH3)2(S2O3)5+

E. [Co(NH3)4(S2O3)2+

UAS-05-3

Kegunaan dari senyawa Fenol dengan rumus bangun

sebagai berikut adalah ..:

A. zat antiseptik

B. insektisida

C. bahan bakar roket

D. zat warna

E. membuat bahan peledak

UAS-05-32

Salah satu senyawa haloalkana yang menyebabkan

kerusakan lapisan ozon di atmosfer adalah....

A. dikloro difluoro metana

B. 2 dibromo metana

C. tetrakloro metana

D. 1,1 dibromo etana

E. trikloro metana

UAS-05-33

Disakarida yang jika dihidrolisis menghasilkan 2

molekut D-glukosa adalah ...

A. maltosa

B. sukrosa

C. laktosa

D. selulosa

E. glikogen

UAS-05-34

Dari beberapa polimer berikut ini yang keduanya

merupakan polimer alami adalah....

A. Protein dan Selulosa

B. PVC dan Nilon

C. Polietilena dan DNA

D. Niton dan DNA

E. Polistirena dan Amilum

UAS-05-35

Berapa jumlah ikatan peptida dari senyawa polipeptida

berikut ini?

H O H H O H O H O

CH3–C–C–N–C–C–N–CH–C–N–CH–C–OH

NH3 CH3 CH2

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

UAS-05-36

Koloid di bawah ini yang tidak dapat dibuat dengan

cara kondensasi adalah ....

A. sol belerang

B. sol amilum

C. sol AgCl

D. sol emas

E. sol Fe(OH)3

UAS-05-37

Gas yang menimbulkan efek rumah kaca sehingga

menyebabkan kenaikan suhu permukaan bumi adalah...

A. CO

B. SO

C. CO2

D. NO

E. NO2

UAS-05-38

Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi pada

besi dengan cara proteksi katodik adalah ....

A. Co

B. Pb

C. Sn

D. Mg

E. Ag

UAS-05-39

Perhatikan beberapa contoh pupuk berikut ini:

1. Urea

2. Pupuk kandang

3. Kompos

4. TSP

5. ZA

Berdasarkan contoh pupuk di atas yang termasuk

kelompok pupuk buatan adalah....

A. Urea, Kompos, dan ZA

B. ZA, pupuk kandang, dan TSP

C. Urea, ZA, dan pupuk kandang

D. Urea, ZA, dan TSP

E. Kompos dan pupuk kandang

UAS-05-40

Suatu unsur radioaktif memiliki waktu paruh 4 jam,

Dari 64 gram jumlah semula, jumlah yang masih

tersisa setelah satu hari adalah....

A. 8 gram

B. 4 gram

C. 2 gram

D. 1 gram

E. 0,5 gram

URAIAN

UAS-05-41

Pada suhu dan tekanan standar, 2,24 liter gas CO2

dialirkan ke dalam larutan jenuh Ca(OH)2 sehingga

terjadi reaksi sebagai berikut:

Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (l)

Tentukan

a. konsentrasi larutan jenuh Ca(OH)2 yang bereaksi

jika volume larutan 2 liter

b. banyaknya endapan CaCO3 yang terbentuk

c. jumlah molekul H2O yang terbentuk

UAS-05-42

Tentukan jenis ikatan dan senyawa yang terbentuk j ika

unsur X dengan nomor atom 20 berikatan dengan unsur

Y dengan nomor atom 7.

UAS-05-43

Diketahui data energi ikatan rata-rata:

C=C = 607 kJ/mol

O-H = 460 kJ/mol

C-C = 343 kJmol

C-O = 35l kJ/mol

C-H = 410 kJ/mol

Perubahan entalpi dari reaksi:

CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2-OH adalah ...

UAS-05-44

Jika Ksp SrSO4 = 2,5.× 107

Tentukan kelarutan SrSO4 dalam larutan Na2SO4 0,01

M.

UAS-05-45

Suatu senyawa hidrokarbon dengan rumus molekul

C3H6 direaksikan dengan larutan asam klorida.

CH3=CH-CH3 + HCl →

a. Selesaikan persamaan reaksi yang terjadi .

b. Tentukan jenis reaksinya

c. Beri nama senyawa karbon yang terbentuk

UAS KIMIA 2006

Ujian Akhir
Tahun 2006
Kimia
UAS-06-01
Suatu atom X memiliki maasa atom relatif 35 dan 18
neutron. Atom X dalam system periodik terletak
pada …
A. golongan IA perioda 3
B. golongan IV A perioda 4
C. golongan VIII perioda 3
D. golongan VIIA perioda 3
E golongan IIA perioda 4
UAS-06-02
Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan
nomor atom 17 akan membentuk senyawa dengan
rumus dan jenis ikatan ....
A. X7Y2 ; ikatan ion
B. XY2 : ikatan kovalen
C. X2Y5 : ikatan kovalen
D. XY2 : ikatan ion
E. X2Y : ikatan ion
UAS-06-03
Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik
terhadap beberapa larutan:
Larutan Nyala Lampu Gelembung Gas
1
2
3
4
5
menyala terang
tidak menyala
tidak menyala
tidak menyala
menyala redup
ada
ada
tidak ada
tidak
ada
Pasangan larutan elektrolit lemah adalah ...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 5
C. 2 dan 3
D. 2 dan 5
E. 3 dan 4
UAS-06-04
Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa
KMnO4 adalah ...
A. +7
B. +6
C. +3
D. +2
E. +1
UAS-06-05
Data percobaan dari pemanasan gula dalam udara
terbuka yaitu:
1. gas yang dihasilkan dapat mengeruhkan air
kapur.
2. gas yang dihasilkan dapat mengubah warna
kertas kobal dari biru menjadi merah muda.
Pernyataan yang benar di bawah ini adalah ...
A. pemanasan gula menghasilkan gas CO2 yang
dapat mengubah warna kertas kobal.
B. di dalam gula terdapat unsur karbon, hidrogen,
dan oksigen.
C. adanya unsur karbon dan hidrogen dapat
mengubah warna kertas kobal.
D. pemanasan gula menghasilkan uap air yang
dapat mengeruhkan air kapur.
E. di samping unsur C, H, dan O, gula juga
mengandung unsur nitrogen
UAS-06-06
Reaksi CH3CH2Cl → CH2 = CH2 + HCl
Disebut reaksi ...
A. Substitusi
B. Adisi
C. Polimerisasi
D. Eliminasi
E. Oksidasi
UAS-06-07
Dari hasil penyulingan bertingkat minyak bumi:
No. Banyak atom C Titik didih (o)
1 C1 – C4 < 40
2 C5 – C10 40 – 180
3 C11 – C12 150 – 250
4 C13 – C25 220 – 350
5 C26 – C28 > 350
Fraksi nomor 3 digunakan untuk bahan bakar ...
A. disel
B. kendaraan bennotor
C. kompor minyak
D. pembuatan plastik
E. pembuatan lilin
UAS-06-08
Jika urea dimasukkan ke dalam gelas berisi beberapa
saat serasa dingin, ini menandakan bahwa reaksi
antara urea dan air....
A. melepas panas
B. eksotenn
C. membuang energi
D. energinya berkurang
E. endoterm
UAS-06-09
Reaksi:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O ; AH = -2820kJ
C6H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ; AH = -1380kJ
Perubahan entalpi fermentasi glukosa
(C6HI2O6 → 2C2H5OH + 2CO2) adalah ...
A. +60kJ
B. -60kJ
C. +1440kJ
D. -1440W '
E. +2880U
UAS-06-10
Diketahui energi ikatan rata-rata:
C-H :413kJ/mol
C-C :348kJ/mol
H-H :436kJ/mol
C -C :614kJ/mol
Besarnya perubahan entalpi reaksi:
C2H4 + H2 → C2H6 adalah ...
A. –826 kJ/mol
B. –738 kJ/mol
C. –560 kJ/mol
D. –124 kJ/mol
E. –122 kJ/mol
UAS-06-11
Dari reaksi: 2NO(g) + 2H2(g) →.N2(g) + 2H2O(g)
diperoleh data sebagai berikut:
No. percobaan [NO] [HJ- Laju reaksi (Ms ')
1 2×103 2×l03 4 × 10–6
2 4×l03 2×l03 4 × 10–6
3 6×l03 2×10 12 × 10–6
4 4×l03 6×l03 24 × 10–6
5 4×l03 8×l03 32 × 10–6
Orde reaksi tersebut adalah ....
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4
UAS-06-12
Dari data percobaan eraksi 2H2 + 2NO → 2H2O + N2
dengan orde reaksi = 1.
Grafik berikut menunjukkan hubungan kecepatan
reaksi dengan konsentrasi adalah....
A. V
Konsentrasi
B. V
Konsentrasi
C. V
Konsentrasi
D. V
Konsentrasi
E. V
Konsentrasi
UAS-06-13
Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20°C. Bila pada
setiap kenaikan 10°C tetapan kecepatan reaksinya
meningkat 2 kali, maka kecepatan reaksi pada suhu
60°C dibandingkan pada suhu 20° akan meningkat ...
A. 2 kali
B. 8 kali
C. 16 kali
D. 32 kali
E. 64 kali
UAS-06-14
Kesetimbangan dinamis adalah suatu keadaan dari
sistem yang menyatakan ...
A. jumlah mol zat-zat pereaksi sama dengan jumlah
mol zat-zat hasil reaksi
B. jumlah partikel setiap zat yang bereaksi dan
yang terbentuk sama
C. secara makroskopis reaksi berlangsung terus
D. reaksi terus berlangsung kedua arah yang
berlawanan secara mikroskopis
E. zat-zat hasil reaksi tidak bereaksi lebih lahjut
karena telah setimbang
UAS-06-15
Reaksi kesetimbangan: C (s) + O2 (g) → CO (g)
Setelah disetarakan, rumus tetapan kesetimbangannya
adalah....
A. [ ][ Kc = C O2 ]
B. [ ][ ]
[CO]
Kc = C O2
C. [ ]
[ ] [ ] 2
2
2
C O
Kc = CO
D. [ ]
[ ][ ] C O2
Kc = CO
E. [ ]
[ ] 2
2
O
Kc = CO
UAS-06-16
Reaksi kesetimbangan: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
AH = -17 kkal, kesetimbangan akan bergeser ke
kanan apabila ...
A. suhu dinaikkan
B. ditambahkan katalis
C. volume diperbesar
D. konsentrasi N2 diperbesar
E. konsentrasi NH3 diperbesar
UAS-06-17
Trayek perubahan warna beberapa indikator:
Indikator Warna Trayek pH
Phenolftalein
(PP)
Tak berwarna - merah 8,3 – 10
Bromtimol
biru (BTB)
Kuning - biru 6,0 – 7,6
Lakmus Merah - biru 5,5
Metil merah
(MM) Merah - kuning 4,4 – 6,2
Metil Jingga
(MO) Merah - kuning 3,1 – 4,4
Indikator BTB dan PP dalam larutan NH4Cl
menunjukkan warna berturut-turut adalah ....
A. biru, kuning
B. kuning, merah
C. tak berwarna, kuning
D. merah, kuning
E. kuning, tak berwarna
UAS-06-18
Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium
tentang pH beberapa larutan dan diperoleh data:
Larut
an
pH
mulamula
pH setelah
penambahan
asam
pH setelah
penambahan
basa
pH setelah
penambahan
air
P 5,00 5,00 5,00 5,00
Q 5,00 2,00 12,00 5,00
R 9,00 2,00 12,00 8,00
S 7,00 5,50 12,50 6,00
T 6,00 4,50 8,50 6,00
Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga
Adalah ...
A. P
B. Q
C. R
D. S
E. T
UAS-06-19
Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis total
Adalah ...
A. CH3COONH4
B. NaCl
C. NH.C1
D. CH3COONa
E. Na2CO3
UAS-06-20
Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+, Y2+; dan
Z2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke
dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH
larutan menjadi 8.
Berdasarkan data berikut:
Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10
Ksp Y(OH)2 = 4,5 × 10–11
Ksp Z(OH)2 = l,6 × 10–14
Maka hidroksida yang mengendap adalah ....
A. X(OH)2
B. Y(OH)2
C. Z(OH)2
D. X(OH)2dan Y(OH)2
E. Y(OH)2 dan Z(OH)2
UAS-06-21
Sistem koloid yang dibuat dengan mendispersikan
zat padat ke dalam cairan adalah ...
A. aerosol
B. emulsi
C. buih
D. sol
E. gel
UAS-06-22
Suatu zat non elektrolit sebanyak 24 gram dilarutkan
dalam air hingga volumenya 250 mL dan
mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atmosfer
pada suhu 27°C. Jika R = 0,082 L atm/mol K, massa
molekul relatif zat tersebut adalah ...
A. 36
B. 48
C. 72
D. 96
E. 144
UAS-06-23
Data percbbaan penurunan titik beku:
Larutan Konsentrasi (molal) Titik Beku (o C)
NaCl 0,1 – 0,372
NaCl 0,2 – 0,744
CO(NH2)2 0,1 – 0,186
CO(NH2)2 0,2 – 0,372
C6H12O6 0,1 – 0,186
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa
penurunan titik beku tergantung pada …
A. jenis zat terlarut
B. konsentrasi molal larutan
C. jenispelarut ,
D. j«nis partikel zat terlarut
E. jumlah partikel zat terlarut
UAS-06-24
Persamaan reaksi berikut:
Cr2O7
2– + a H+ + b e– → c Cr3+ + d H2O
Mempunyai harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah
…
A. a = 14, b = 6, c = 2, d = 7
B. a = 6, b = 14, c = l, d =7
C. a = 6, b = 14, c = 2, d = 7
D. a = 2, b = 2, c = 5, d = 3
E. a = 3, b = 5, c = l, d = 2
UAS-06-25
Potensial reduksi dari:
Zn2+ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt
Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt
Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
adalah ...
A. – 0,42 volt
B. + 0,42 volt
C. – 1,1 volt
D. – l,25 volt
E. + 1,1 volt
UAS-06-26
Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Pt,
pada katode terjadi reaksi ...
. 2Cl–
(aq) → Cl2 (g) + 2e–
. 2H2O (l) → 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e–
. Na+ (aq) + e– → Na (s)
. NaCl (aq) → Na+ (aq) + Cl– (aq)
. 2H2O (l) + 2e → H2 (g) + 2OH– (aq)
UAS-06-27
Diketahui potensial elektrode standar (E°) unsurunsur:
P2+
(aq) + 2e– → P (s); E° = – 2,37 volt
Q3+;(aq) + 3e– → Q (s); E3 = – 1,66 volt
R2+
(aq) + 2e– → R (s); E3 = – 0,28 volt
Fe2+
(aq) + 2e– → Fe (s); Eo = – 0,44 volt
S2+ (aq) + 2e– → S (s) E° = – 0,13 volt
T2+ (aq) + 2e– → T (s) E° = + 0,34 volt
Unsur logam yangmemberikan perlindungan katodik
paling baik terhadap besi adalah …
. P
. Q
. R
. S
. T
UAS-06-28
Senyawa-senyawa berikut yang mengandung unsur
Mg adalah ...
. garam dapur
. soda kue
. garam Inggris
. kaporit
. batu kapur
UAS-06-29
Berikut ini data sifat-sifat unsur perioda ketiga dari
Na sampai Cl:
No. Sifat unsur
1
2
3
4
5
6
7
Sifat logam bertambah
Sifat non logam bertambah
Energi ionisasi berkurang
Sifat asam bertambah
Keelektronegatipan berkurang
Jari-jari atom berkurang
Sifat basa bertambah
Perubahan sifat yang benar dari Na sampai Cl adalah
…
A. 1, 3, dan 4
B. 2, 3, dan 4
C. 2, 4, dan 6
D. 2, 4, dan 7
E. 4, 5, dan 6
UAS-06-30
Dari hasil tes nyala senyawa logam diperoleh data
sebagai berikut:
Senyawa Logam Warna nyala
P kuning
Q ungu
R hijau
S merah
T biru
Warna nyala merah yang dihasilkan senyawa logam
S menandakan bahwa senyawa logam S mengandung
logam ...
. Na
. Sr
. K
. Cu
. Ba
UAS-06-31
Diketahui senyawa karbon
O
1. CH3–C–CH3 3. CH3–C–O–CH3
O
O
2. CH3–CH–CH3 4. CH3–CH2–C–H
OH
Pasangan yang merupakan isomer adalah ...
E. 1 dan 2
E. 2 dan 4
E. 2 dan 3
E. 1 dan 4
E. 3 dan 4
UAS-06-32
Nama yang tepat untuk senyawa dengan struktur...
E. Orto kloro fenol
E. Para kloaro fenol
E. Meta klorofetiol
E. Para kloro toluena
E. Meta kloro anilina
UAS-06-33
Senyawa yang terrnasuk polimer alam adalah ...
. bakelit
. PVC
. Polistirena
. Teflon
. Poliisoprena
UAS-06-34
Suatu senyawa karbohidrat mempunyai gugus
karbonil pada atom C nomor 2. Jika jumlah atom C
dalam rantainya ada lima buah, maka karbohidrat
tersebut termasuk golongan ...
A. aldopentosa
B. aldoheksosa
C. ketopentosa
D. ketoheksosa
E. ketotetrosa
UAS-06-35
Data hasil porcobaan uji protein:
Nama
bahan
Tes
Biuret
Tes
Xantoproteat
Tes Pb
Asetat
putih telur ungu jingga hitam
susu ungu - -
tahu ungu - -
ikan ungu jingga -
Berdasarkan data di atas maka protein yang
mengandung gugus fungsi inti benzene adalah ...
A. susu dan ikan
B. putih telur dan ikan
C. susu dan tahu
D. susu dan putih telur
E. tahu dan ikan
URAIAN
UAS-06-36
Diketahui reaksi: C3H4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
Jika volume C3H4 yang bereaksi sebanyak 3 liter,
tentukan:
a. persamaan reaksi setara!
b. volume gas O2 yang diperlukanl
c. volume gas CO2 yang dihasilkan!
UAS-06-37
100 ml larutan NaOH 0,2 M ditambah dengan 100
ml larutan CH3COOH 0,5 M (Ka CH3COOH = 10-5).
Tentukan pH campuran larutan tersebut?
UAS-06-38
Ke dalam larutan NiSO4 dialirkan arus listrik 0,2
Faraday. Tentukan:
a. Reaksi yang terjadi di anoda
b. Volume gas oksigen yang dihasilkan di anoda
jika diukur pada keadaan standar
UAS-06-39
Jelaskan kegunaan dan dampak dari unsur-unsur
berikut!
a. karbon
b. alumunium
c. silikon
UAS-06-40
Senyawa A dengan rumus C4H10O mempunyai sifatsifat
sebagai berikut:
I. Bereaksi dengan logam Natrium membentuk gas
hidrogen.
II. Bereaksi dengan larutan kalium dikromat dalam
suasana asam membentuk senyawa B sedangkan
senyawa B itu adalah aldehid.
Berdasarkan data di atas tuliskan
a. struktur senyawa A
b. reaksi senyawa A dengan Natrium dan larutan

Kalium dikromat dalam suasana asam.

UAS KIMIA SMA 2007

Ujian Akhir Sekolah
Tahun 2007
KIMIA
UAS-SMA-07-01
Isotop op 57 Al
13 terdiri dari ...
A. 13 proton, 14 elektron dan 27 neutron
B. 13 proton, 13 elektron dan 27 neutron
C. 13 proton, 13 elektron dan 14 neutron
D. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron
E. 27 proton, 27 elektron dan 14 neutron
UAS-SMA-07-02
Konfigurasi elektron dari unsurX adalah 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d'° 5p3. Unsur tersebut terletak
pada ...
A. golongan IIIA perioda 5
B. golongan VA perioda 5
C. golongan VA perioda 3
D. golongan IIIA perioda 4
E. golongan VIA perioda 5
UAS-SMA-07-03
Diketahui keelektronegatifan H = 2,1 ; Cl = 3,5; F =
4,0; Br = 2,8. Senyawa yang paling polar di bawah ini
adalah ...
A. HCl
B. HF
C. GIF
D. BrF
E. BrCl
UAS-SMA-07-04
Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi pembakaran
sempurna gas C2H6 oleh 3,5L gas O2 dengan
persamaanreaksi : C2H6(g) + C2(g) → CO2 (g) + H2O
(belum setara).
Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ...
A. 2 liter
B. 3,5 liter
C. 5 liter
D. 6 liter
E. 14 liter
UAS-SMA-07-05
Pada suatu bejana direaksikan 100 mL KI 0,1 M
dengan 100 mL Pb(NO3)2 0,1 M menurut reaksi:
2KI(aq) + Pb(N03)2(aq) → PbI2(s) + 2KN03(aq)
Pernyataan yang sesuai untuk reaksi di atas adalah ...
(Ar K = 39; I = 127; Pb = 207; N = 14; O = 16)
A. Pb(NO3)2 merupakan pereaksi batas
B. KI merupakan pereaksi batas
C. Bersisa 1,65 gram KI
D. Bersisa 0,65 gram Pb(NO3)2
E. KI dan Pb(NO3)2 habis bereaksi
UAS-SMA-07-06
Data hasil percobaan sebagai berikut:
Larutan Lampu Pengamatan lain
I tidak menyala tidak ada gelembung gas
II tidak menyala ada gelembung gas
III menyala terang ada gelembung gas
IV tidak menyala tidak ada gelembung gas
V tidak menyala ada gelembung gas
Larutan yang merupakan elektrolit adalah ...
A. I, II dan III
B. I, II dan IV
C. I, III dan V
D. II, III dan V
UAS-SMA-07-07
Larutan CH3 COOH 0,1 M (Ka = 10–5) mempunyai pH
...
. 1
. 2
. 3
. 4
. 5
UAS-SMA-07-08
pH campuran dari 200 mL NH4OH 0,1 M dengan 200
mL NH4Cl 0,1 M adalah …(Kb = 10–5)
A. 5
B. 7
C. 9
D. 11
E. 13
UAS-SMA-07-09
Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat
asam adalah ...
E. CH3COOH
E. HCOOK
E. NH4Cl
E. KCl
E. CH3COONH4
UAS-SMA-07-10
Dua larutan elektrolit yang satu mengandung kation
A2+ dan yang lainnya mengandung anion B–
dicampurkan. Akan terjadi endapan AB2 (Ksp = 10–6)
jika masing-masing konsentrasinya adalah ...
A. [A2+] = 10–1 M dan [B–] = 10–1 M
B. [A2+] = 10–2 M dan [B–] = 10–2 M
C. [A2+] = 10–3 M dan [B–] = 10–3 M
D. [A2+] = 10–3 M dan [B–] = 10–4 M
E. [A2+] = 10–4 M dan [B–] = 10–5 M
UAS-SMA-07-11
Tinta merupakan sistem koloid yang fasa terdispersi
dan medium pendispersinya adalah ...
A. gas – padat
B. cair – gas
C. padat - gas
D. cair - padat
E. padat – cair
UAS-SMA-07-12
Di antara larutan-larutan berikut ini yang mempunyai
penurunan titik beku paling tinggi pada konsentrasi
yang sama adalah ...
A. urea
B. glukosa
C. asam asetat
D. kalium sulfat
E. natrium klorida
UAS-SMA-07-13
Sebanyak 82 gram suatu zat non elektrolit dilarutkan
dalam air hingga volume 1 Liter dan mempunyai
tekanan osmotik sebesar 9,84 atmosfir pada suhu 27°C.
Jika tetapan R = 0,082 L atm/mol K, maka Mr zat
tersebut adalah ...
A. 180
B. 205
C. 208
D. 214
E. 342
UAS-SMA-07-14
Di antara senyawa alkana berikut ini, yang
diperkirakan akan mempunyai titik didih paling rendah
adalah ...
A. n–pentana
B. 2-metil-butana
C. 2,2-dimetil propana
D. 2,2-dimetil butana
E. 2,3-dimetil butana
UAS-SMA-07-15
Berdasarkan reaksi berikut:
1. CH2=CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3
2. CH3-CH2-CH2=C1 + KOH → CH3-CH=CH2 + KCl + H2O
3. CH3-CH2-CH2Cl + KOH → CH3-CH2-CH2OH + KCl
dari ketiga reaksi tersebutberturut-turut adalah ...
A. adisi, eliminasi, substirusi
B. adisi, substitusi, eliminasi
C. eliminasi, substitusi, adisi
D. adisi, substitusi, oksidasi
E. oksidasi, adisi, eliminasi
UAS-SMA-07-16
Nama senyawa yang benar dari
CH3–CH–CH–CH3
| |
CH3 C = O
|
H
Adalah …
A. hexanal
B. 2-butanal
C. 2- metil pentanal
D. 3-metil-2-butanal
E. 2,3- dimetil butanal
UAS-SMA-07-17
Pada senyawa karbon berikut:
I. 2 - metil - 1 - butanol
II. 3 - metil – butanal
III. metil – butanoat
IV. 2–pentanon
yang merupakan isomer adalah ...
A. I dan II
B. I dan III
C. II dan III
D. II dan IV
E. III dan IV
UAS-SMA-07-18
Dari senyawa haloalkana berikut:
I. Teflon
II. Halotan
III. Kloroetana
IV. Etilbromida
Yang berguna sebagai obat bius adalah ...
A. I dan II
B. I dan III
C. II dan III
D. II dan IV
E. III dan IV
UAS-SMA-07-19
Suatu senyawa karbon dengan rumus molekul C2H6O
dapat bereaksi dengan logam natrium dan juga dengan
PC13. Berdasarkan hal ini, senyawa karbon tersebut
mengandung gugus fungsi ...
A. –OH
B. –O–
C. –CO–
D. –COH
E. –CO2–
UAS-SMA-07-20
Senyawa dengan rumus struktur sebagai berikut diberi
nama ...
A. fenilasetal
B. asam benzoat
C. hidroksi benzena
D. asam toluat
E. asam benzofenolut
UAS-SMA-07-21
Rumus senyawa di bawah digunakan sebagai ...
A. pengawet
B. pemanis
C. antiseptik
D. penambah rasa
E. antioksidan
UAS-SMA-07-2
Perhatikan lima buah polimer di bawah ini:
1. polivinilasetat
2. polisakarida
3. poli isoprena
4. polivinil klorida
5. polietena
pasangan polimer yang termasuk polimer alam adalah
...
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 2 dan 4
D. 3 dan 4
E. 3 dan 5
UAS-SMA-07-23
Rumus umum asam amino yang merupakan monomer
pembentuk protein adalah ...
C. R D. R
| |
HC–COOH HC–CH–COOH
| | |
NH2 NH2 CH3
C. R E. R
| |
HC–CH2–COOH HC–C–COOH
| | |
NH2 NH2 CH3
C. R
|
H2C–CH–COOH
|
NH2
UAS-SMA-07-24
Diketahui:
AH / H2O(/) = –285,5 kj/mol
AH / CO2(g) = –393,5 kj/mol
AH /C3H8(g) = –103,0 kj/mol
perubahan entalpi dari reaksi:
C3H8(g) +5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …
. –1180,5 kJ
. +1180,5 kJ
. +2219,5 kJ
. –2219,5 kJ
. –2426,5 kJ
UAS-SMA-07-25
Diketahui energi ikatan rata-rata:
C=C : 146kkal/mol
C–C : 83kkal/mol
C–H : 99kkal/mol
C–Cl : 79kkal/mol
H–Cl : 103kkal/mol
Maka perubahan entalpi pada reaksi:'
C2H4 (g) + HCl + C2H5Cl(g) adalah …
. –510 kkal
. +510 kkal
. +72 kkal
. –42 kkal
. –12 kkal
UAS-SMA-07-26
Dari reaksi A+ B → zat hasil
No. Massa A Konsentrasi
mol/L
Waktu
(detik)
Suhu
(°C)
1 5 gr serbuk 0,1 8 25
2 5 gr larutan 0,1 3 25
3 5 gr padat 0,1 5 25
4 5 gr larutan 0,2 1,5 25
5 5 gr larutan 0,1 1,5 35
Dari percobaan 1 dan 3 laju reaksi dipengaruhi oleh …
D. konsentrasi
D. sifat zat
D. suhu
D. luas permukaan
D. katalis
UAS-SMA-07-27
Dari data suatu reaksi: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
[N2] M [H2] M Laju reaksi (m/det)
0,01 0,02 0,4
0,02 0,02 0,8
0,02 0,04 1,6
Rumus laju reaksi adalah ...
. v = k [N2] [H2]3
. v = k [N2] [H2]2
. v = k [N2] [H2]
. v = k [N2]2 [2H2]
. v = k [N2]2 [HJ2
UAS-SMA-07-28
Agar pada reaksi kesetimbangan:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3 AH=~92kj
Jumlah gas NH3 yang dihasilkan maksimal. Maka
tindakan yang diperlukan adalah ...
. memperbesar volume
. menurunkan tekanan
. menatnbah konsentrasi NH3
. mengurangi konsentrasi H2
. menurunkan suhu
UAS-SMA-07-29
Dalam suatu bejana yang bervolume 1 liter, 4 mol gas
NO2 membentuk kesetimbangan:
2NO2 (g) ↔ 2NO (g) + O2 (g)
Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap terbentuk 1
mol O2. Tetapan kesetimbangan Kc adalah ...
E. 0,5
E. 1,0
E. 1,5
E. 2,0
E. 4,0
UAS-SMA-07-30
Pada reaksi redoks :
aCR2O7
2
(aq) + 14 H+
(aq) + bFe2+
(aq) → cCr3+
(aq) + 7H2O(l)
+ dFe3+
(aq)
Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dalam reaksi adalah:
...
E. 1, 4, 2, 4
E. 1, 6, 2, 6
E. 2, 8, 2, 8
E. 2, 8, 4, 8
E. 3, 8, 6, 8
UAS-SMA-07-31
Diketahui potensial reduksi:
Ca2+
(aq) + 2e → Ca(s) E° = –2,87 V
Al3+
(aq) + 3e → Al(s) E° = –1,66 V
Potensial sel untuk reaksi:
3 Ca(s) + 2 Al3+
(aq) → 3 Ca2+
(aq) + 2 Al(s)
adalah …
E. –4,33 V
E. –11,9 V
E. +11,9 V
E. +5,26 V
E. +1,21 V
UAS-SMA-07-32
LogamCu dan Zn dimasukkan ke dalam larutan yang
mengandung ion-ion Cu2+ dan Zn2+ dengan konsentrasi
1,0 M. Dari data E° Cu2+/Cu = +0,34 Volt dan E°
Zn2+/Zn = -0,76 Volt, maka akan terjadi reaksi yang
menghasilkan ...
E. Cu2+ dan Zn2+
E. Cu2+ dan Zn
E. Zn2+ dan Cu
E. Cu2+ dan H3
E. Zn dan Cu
UAS-SMA-07-33
Larutan perak nitrat dielektrolisis dengan arus sebesar
2 ampere selama 10 menit, massa perak yang mengendap
di katoda adalah ... (1 F = 96500; Ar Ag = 108)
E. (96500 × 20) gram
E. (96500×108 × 20) gram
E. 96500 × 108 × 200) gram
E. ( 96500
108 × 20) gram
E. ( 96500
108 × 1200) gram
UAS-SMA-07-34
Reaksi yang terjadi di anoda pada reaksi elektrolisis
larutan NaCl dengan elektroda platina adalah ...
D. 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
D. Na+ + e → Na
D. H2O + 2e → H2 + 2OH–
D. 2Cl– → Cl2 + 2e
D. Pt → Pt2+ + 2e
UAS-SMA-07-35
Seorang siswa melakukan percobaan:
5. Paku dimasukkan ke dalam larutan garam
5. Paku dimasukkan ke dalam minyak pelumas
5. Paku dililiti logam tembaga kemudian dimasukkan
ke dalam air
5. Paku dililiti logam magnesium kemudian dimasukkan
ke dalam air
5. Paku diletakkan sebagai anoda dan tembaga
sebagai katoda dimasukkan ke dalam larutan
tembaga sulfat kemudian dialiri arus listrik.
Dari 5 percobaan yang dilakukan siswa, paku akan
terlindungi dari perkaratan yaitu pada percobaan ...
(paku terbuat dari besi)
E. 1 dan 2
E. 1 dan 3
E. 2 dan 3
E. 2 dan 4
E. 3 dan 5
UAS-SMA-07-36
Dari percobaan reaksi halogen dengan ion halida
diperoleh data pengamatan sebagai berikut:
Ion No. halida
Percobaan Halogen A B C
1 A2 - bereaksi bereaksi
2 B2 tidak
bereaksi
- bereaksi
3 C2 tidak
bereaksi
tidak
bereaksi
bereaksi
Halogen A2, B2, dan C2 berturut-turut adalah ...
C. F2, Cl2, Br2
C. F2, Br2, Cl2
C. Cl2, Br2, F2
C. Cl2, F2, Br2
C. Br2, Cl2, F2
UAS-SMA-07-37
Data hasil ekspetimen logam natrium yang dimasukkan
ke dalam air yang telah ditetesi fenolftalien :
− ada percikan api
− menimbulkan panas
− timbul letupan
− warna larutan menjadi berwama merah
zat yang dihasilkan dari eksperimen ini adalah ...
E. Natrium hidroksida dan energi
E. Gas hidrogen dan gas oksigen
E. Gas nitrogen dan gas amoniak
E. Natrium hidroksida dan gas oksigen
E. Natrium hidroksida dan gas hidrogen
UAS-SMA-07-38
Nama yang benar untuk senyawa kompleks
[Co(NH3)4Cl2]Cl adalah ...
E. Kobal (III) tetra amin dikloroklorida
E. Kobaltat (III) tetra amin dikloroklorida
E. Dikloro tetra amin kobaltat (II) klorida
E. Tetra amin diklorokobal (III) klorida
E. Tetra amin triklorokobal (III)
UAS-SMA-07-39
Dua senyawa masing-masing diuji dengan tes nyala,
senyawa yang satu memberikan warna kuning emas
dan senyawa yang kedua memberikan warna ungu.
Berdasarkan hal ini dapat diramalkan senyawa 1 dan 2
tersebut berturut-turut mengandung kation ...
E. Natrium das kalium
E. Litium dan magnesium
E. Stronsium dan barium
E. Rubidium dan kalsium
E. Sesium dan berilium
UAS-SMA-07-40
Oksida unsur perioda ketiga yang dapat bereaksi
dengan asam dan basa adalah ...
E. Na2O
E. MgO
E. Al2O3
E. SiO2
E. P2O5